قسم الثانوية العامة مراجعة كيمياء 3 اولى ثانوى

(1) المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
(2) المحلول المعلق:- مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
(3) المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
(4) الأحماض:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
(5) القلويات:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
(6) القواعد:- التي تتفاعل مع الأحماض منتجة ملح وماء.
(7) التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض مع القلوي لتكوين ملح وماء.
( الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
(9) الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
(10) الأحماض القوية:- هي أحماض تامة التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
(11) الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي.
(12) التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون.
(13) النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات.
(14) الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
(15) الإلكترون فولت:- الشغل المبذول لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
(16) طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
(17) النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
(18) التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيوترونات ثانوية.
(19) التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
(20) عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
(21) جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
(22) جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري بمقدار واحد ولا يتغير العدد الكتلى.
(23)
التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر أكبر مع
حدوث نقص فى الكتلة يتحول إلى طاقة تبعاً لقانون أينشتين.
(24) نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
(25) قانون بلانك:- الطاقة = الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
(26) الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
(27) المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(28) عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
(29) المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(30) طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من المادة
(31) المحتوى الحرارى للمادة :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
(32) H لتفاعل كيميائى:- المجموع الجبرى لطاقة كسر المتفاعلات وترابط النواتج
(33) تفاعل ماص للحرارة:- تفاعل كيميائى يصاحبه انخفاض فى درجة الحرارة
(34) المحلول المولارى:- محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة
(35) الجول:- كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر 5م
(36) الطاقة الكيميائية:- الطاقة المختزنة داخلياً فى المادة
(37) المعادلة الكيميائية الحرارية:- معادلة كيميائية متزنة موضحاً عليها التغيرات الحرارية والحالة الفيزيائية
(38) حرارة الذوبان المولارية: مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول.
(39) قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وليس على عدد خطوات التفاعل.
(40) حرارة التكوين:- مقدار التغير الحرارى المصاحب لتكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية فى حالتها القياسية.
(41) حرارة التخفيف:- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل.
(42) حرارة الترسيب:- كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً
(43) الحالة القياسية للمادة:- أكثر حالات المادة استقراراً عند 25 5م ، 76 سم زئبق
(44) طاقة الإماهة:- الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة مع جزيئات الماء